წყალბადის პეროქსიდი

წყალბადის პეროქსიდი
ესკიზის შექმნის შეცდომა:
ესკიზის შექმნის შეცდომა:
ზოგადი
სისტემური სახელწოდება	წყალბადის პეროქსიდი
ქიმიური ფორმულა	H2O2
მოლური მასა	34,01 გ/მოლი
ფიზიკური თვისებები
მდგომარეობა (სტ. პირ.)	თხევადი
სიმკვრივე	1.4 გ/სმ³
კინემატიკური სიბლანტე (სტ. პირ.)	1,245 სმ²/წ (20 °C-ზე)
თერმული თვისებები
დნობის ტემპერატურა	−0,432 °C
დუღილის ტემპერატურა	150,2 °C
წარმოქმნის ენტალპია (სტ. პირ.)	-136.11 კჯ/მოლი
ქიმიური თვისებები
pKa	11.65
კლასიფიკაცია
CAS	7722-84-1
SMILES

წყალბადის პეროქსიდი, H₂O₂ — პეროქსიდების უმარტივესი წარმომადგენელი, „ლითონის“ გემოს მქონე უფერო სითხე, შეუზღუდავად იხსნება წყალსა და ეთერში. წყლის კონცენტრირებული გამხსნელები ფეთქებადია. წყალბადის პეროქსიდი კარგ გამხსნელს წარმოადგენს. წყლიდან გამოიყოფა არამდგრადი H₂O₂•2H₂O კრისტალოჰიდრატის სახით.

წყალბადის პეროქსიდის მოლეკულას ამგვარი აგებულება აქვს: Structure of hydrogen peroxide

არასიმეტრიულობის გამო მოლეკულა H₂O₂ ძლიერ პოლარულია (μ = 0,7×10⁻²⁹ კ·მ). წყალბადის თხევადი პეროქსიდის შედარებითად მაღალი სიბლანტე გამოწვეულია წყალბადური ბმების განვითარებული სისტემით. იქიდან გამომდინარე, რომ ჟანგბადის ატომებს აქვთ გაუნაწილებელი ელექტრონული წყვილები, H₂O₂ მოლეკულას აგრეთვე შეუძლია დონორულ-აქცეპტორული ბმების წარმოქმნა.

ხსნარი დაბალპროცენტიანი წყალბადის პეროქსიდის შემცველობით არ არის სახიფათო, მაგრამ როდესაც შემცველობა 70%-ს აჭარბებს შესაძლებელი ხდება მისგან ფეთქებადი ნივთიერების მიღება. 2005 წელს ლონდონის ერთ-ერთ მეტროში გამოიყენეს კონცენტრირებული წყალბადის პეროქსიდი. აფეთქებას 52 ადამიანი ემსხვერპლა.

ლიტერატურა

• Ахметов Н. С., Общая и неорганическая химия, თარგი:ადგილის მითითება ბიბლიობმულებში: Высшая школа, 2001.
• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И., Общая и неорганическая химия, თარგი:ადგილის მითითება ბიბლიობმულებში: Химия, 1994.

რესურსები ინტერნეტში

• NIST Chemistry WebBook